Фенолот (C6H5OH) е безбоен кристал во облик на игла со карактеристичен мирис. Служи како важна суровина во производството на одредени смоли, бактерициди, конзерванси и фармацевтски производи (како што е аспирин). Може да се користи и за дезинфекција на хируршки инструменти, третирање на екскрети, стерилизација на кожата, ублажување на чешање и третирање на отитис медиа. Фенолот има точка на топење од 43°C и е малку растворлив во вода на собна температура, но лесно растворлив во органски растворувачи. Кога температурата надминува 65°C, станува растворлив со вода во кој било сооднос. Фенолот е корозивен и предизвикува локална денатурација на протеините при контакт. Растворите на фенол што доаѓаат во контакт со кожата може да се измијат со алкохол. Мал дел од фенолот изложен на воздух се оксидира во хинон, претворајќи се во розова боја. Станува виолетов кога е изложен на јони на железо, својство што најчесто се користи за тестирање на фенол.
Историја на откритија
Фенолот бил откриен во јагленовиот катран во 1834 година од страна на германскиот хемичар Фридлиб Фердинанд Рунге, па оттука е познат и како карболна киселина. Фенолот првпат добил широко признание благодарение на познатиот британски лекар Џозеф Листер. Листер забележал дека повеќето постоперативни смртни случаи се должат на инфекции на рани и формирање гној. Случајно, тој користел разреден раствор на фенол за прскање на хируршки инструменти и раце, што значително ги намалило инфекциите на пациентите. Ова откритие го воспоставило фенолот како моќен хируршки антисептик, со што Листер ја добил титулата „Татко на антисептичката хирургија“.
Хемиски својства
Фенолот може да апсорбира влага од воздухот и да се втечнува. Има карактеристичен мирис, а многу разредените раствори имаат сладок вкус. Тој е многу корозивен и хемиски реактивен. Реагира со алдехиди и кетони за да формира фенолни смоли и бисфенол А, и со оцетен анхидрид или салицилна киселина за да произведе фенил ацетат и салицилатни естри. Исто така, може да подлежи на реакции на халогенација, хидрогенизација, оксидација, алкилација, карбоксилација, естерификација и етерификација.
На нормални температури, фенолот е цврст и не реагира лесно со натриум. Ако фенолот се загрее за да се стопи пред да се додаде натриум за експеримент, тој лесно се редуцира, а неговата боја се менува при загревање, што влијае на експерименталниот исход. Во наставата, усвоен е алтернативен метод за едноставно и ефикасно постигнување задоволителни експериментални резултати. Во епрувета се додаваат 2-3 mL безводен етер, проследено со парче натриум метал со големина на грашок. По отстранувањето на површинскиот керозин со филтер-хартија, натриумот се става во етерот, каде што не реагира. Додавањето мала количина фенол и тресењето на епруветата му овозможува на натриумот брзо да реагира, создавајќи голема количина гас. Принципот зад овој експеримент е дека фенолот се раствора во етер, олеснувајќи ја неговата реакција со натриум.
Време на објавување: 20 јануари 2026 година